Conceptos en orden temático y definidos:
Propiedades de la materia:
Compuesto: elementos unidos íntimamente en una porción bien definida y con nuevas propiedades.
Densidad: masa sobre volumen.
Elemento: los más simples, nunca se pueden transformar.
Sustancia: material único con propiedades específicas.
Fórmula química: representación de la estructura de un elemento o un compuesto.
Materia: todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Masa Molar: cantidad de gramos que hay en un mol.
Tabla Periódica:
Alcalino: grupo de elementos de la tabla periódica. Son muy reactivos, son blandos, tienen una gran capacidad de reducir a otros elementos.
Alcalinotérreo: grupo de elementos de la tabla periódica. Siempre oxidados, solo se pueden reducir con metales alcalinos.
Electronegatividad: fuerza con la que el núcleo atrae electrones.
Elemento de transición: grupo de elementos de la tabla periódica. Son sólidos, no frágiles, dúctiles y maleables, conductores de calor y electricidad, brillantes, la mayoría están oxidados y son relativamente fáciles de reducir.
Familia o Grupo: Son las columnas en las que se dividen los elementos en la tabla periódica, hay 18 grupos y cada uno tiene distinto número de valencia.
Halógeno: grupo de elementos de la tabla periódica. Son muy oxidantes, tienen 7 e- en su última órbita, forman enlaces covalentes y tienden a recibir un e- . Se encuentra en la familia 17.
Masa atómica: numero de protones y neutrones de un elemento.
Metal: material que es buen conductor de calor y electricidad.
Metaloide: no son metales y están formados por ácidos u óxidos neutros.
Molaridad: número de moles entre litros.
Número atómico: número de protones de un elemento.
Número de oxidación: carga de un elemento al enlazarse.
Propiedad periódica: son: punto de fusión, punto de ebullición, toxicidad, potencial de ionización, electronegatividad y diferencia de electronegatividad.
Tabla periódica: donde están acomodados todos los elementos existentes ordenados por sus características.
Modelos atómicos:
Átomo: unidad mínima de un elemento.
Configuración electrónica: forma en la que se representa la organización de los electrones de un elemento.
Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa.
Isótopo: átomo de un elemento determinado que varía en su número de neutrones con respecto a la mayoría de átomos de ese elemento.
Modelo: manera de representar algo con un dibujo.
Neutrón: partícula subatómica sin carga (neutra).
Núcleo: parte central del átomo donde se encuentran los protones y neutrones.
Periodo: son las filas horizontales en las que se organiza la tabla periódica dependiendo del número de orbitales.
Protón: partícula subatómica con carga eléctrica positiva.
Tipos de enlaces:
Anión: elemento que tiene carga negativa por lo cual puede donar electrones.
Catión: elemento al que le faltan electrones, por lo cual los recibe del anión.
Enlace covalente: es en el cual se comparten electrones, se lleva a cabo cuando los orbitales de valencia están llenos.
Enlace iónico: Cuando hay una transferencia de electrones, una formación de iones y atracción entre cargas diferentes.
Hidrocarburos:
Combustión: reacción química donde un elemento reacciona con el oxígeno y un comburente.
Destilación fraccionada: método para separar los componentes del petróleo.
Hidrocarburo: compuesto orgánico formado por, principalmente, por carbono e hidrógeno.
Reacciones químicas:
Catalizador: lo que ayuda a acelerar una reacción.
Estequiometría: cálculos químicos.
Reacción de síntesis: A+B AB Cuando dos elementos o compuestos reaccionan entre si para formar uno solo.
Reacción de descomposición: AB A+B Cuando un compuesto se separa y forma dos compuestos.
Reacción de sustitución: AB+C AC+B Cuando se hace una reacción entre un compuesto y un elemento y da como resultado un compuesto formado por un elemento del compuesto y por el elemento original.
Reacción de doble sustitución o metátesis: AB+CD AC+BD Cuando dos compuestos hacen reacción e intercambian elementos.
Reacción de neutralización: cuando reacciona un ácido con una base neutralizándolos con un pH de 7.
Compuestos orgánicos:
Compuesto orgánico: compuestos formados básicamente por carbono e hidrógeno. Forman enlaces covalentes entre carbonos.
Hidróxido: producto de la reacción química de un no metal, de H2O y de oxígeno.
Óxido: es el producto de la reacción de un metal o un no metal y oxígeno.
Ácido – Base:
Ácido: sustancia que tiene un pH menor que 7 y que disuelta en agua libera H+ y capta OH-.
Base: sustancia con un pH mayor que 7 y que disuelta en agua lobera OH- y capta H+.
Sales: producto de la reacción de un ácido + una base.
Oxido – Reducción:
Agente oxidante: (+) es el que se reduce y oxida al otro.
Agente reductor: (-) es el que se oxida y reduce al otro.
Oxidación: perdida de electrones.
Reacción REDOX: proceso en el que tiene que haber reducción y oxidación.
Reducción: ganancia de electrones.
Mezclas:
Concentración: masa de soluto (elemento o compuesto) entre volumen de mezcla.
Cristalización: método de separación de mezclas mediante el cual se purifica una sustancia volviéndola un sólido cristalino, puede ser obtenido de un gas o un líquido.
Cromatografía: método de separación, en el cual es utilizando un soporte (medio poroso), un eluyente y un revelador. Cada sustancia tienen su propio grado de capilaridad, por lo cual no subirán a la misma distancia todos los componentes en por el soporte.
Disolución: mezcla homogénea.
Disolvente: en donde se mezcla el soluto.
Destilación: método en el cual se separan diferentes líquidos de una misma mezcla, basándose en el punto de ebullición de cada sustancia.
Mezcla: unión física de dos o más sustancias, en la cual las propiedades varían dependiendo de la concentración.
Mezcla heterogénea: en esta se distinguen los componentes de las mezclas.
Mezcla homogénea: no se distinguen los componentes de las mezclas.
Soluto: sustancia que se disuelve.
Propiedades del Carbono:
Alótropo: distintas formas de un elemento en el mismo estado de agregación.
Química Orgánica:
Grupos funcionales (cuáles y ejemplo): parte reactiva de la molécula, son:
Alcohol (R-OH) terminación “ol”: Etanol.
Éter (R-O-R): Dietileter.
Aldehído (R-CHO) terminación “al”: Butanal.
Cetona (R-CO-R) terminación “ola”: Propanona.
Ácidos carboxílicos (R-COOH) ácido+ nombre alcano+ “oico”: Ácido propanóico.
Éster (R-COO-R) terminación “oato”: Etanoato de metilo.
Aminas (R-NH2): Dimetilamina.
Amidas (R-C=O –N-R-R): Metiletilamida.
Isómero: mismo número molecular pero distinta estructura.
Monómero: molécula de pequeña masa molecular.
Polímero: unión de varios monómeros.
Formulario:
-Cambio de °C °F:
°F= 1.8 (°C) + 32
°C= °F – 32 ÷ 1.8
- Cambio de °C °K:
°C= °K – 273.15
°K= °C + 273.15
- Ley de Boyle:
V1 P1 = V2P2
- Ley de Gay – Luzca:
P1/T1 = P2/T2
- Presión:
P = Fuerza / Área (Newton / m2) = (Pascal)
- Calor sensible:
Q= (m)(Ce)(∆t)
(∆t = t2 – t1)
- Calor latente:
Q= m fus o vap
- pH:
pH= -log (H+)
-log= a qué no. elevé el 10 para obtener pH.
H+= concertación molar.
- Densidad:
= m/v
- Equivalencia atmósferas y mmHg:
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101325 pascales
- Ley de Charles:
V1/T1 = V2/T2
- Ley general de los gases:
P1V1/T1 = P2V2/T2 R= PV/nT (atmL/molK)
T= °K (SIEMPRE) R= 0.082 atmL/Kmol
- Concentración molar:
M= mol / L L de disolución.
Científicos y sus aportaciones:
- Lavoisier: “Padre de la química” Detecta el oxígeno en el aire y lo nombra.
- Avogadro: Calculó el número de avogadro correspondiente a 6.02 x 1023 = 1 mol.
- Proust: “Ley de la composición constante”: los compuestos químicos siempre tienen la misma composición, es decir, están formados por los mismos tipos de átomos y en las mismas proporciones.
- Dalton: Explica leyes ponderales por medio de átomos y dice que la materia esta formada por átomos (postulados).
- Thomson: Elementos distintos varían en número de electrones.
- Rutherford: Una gran concentración de carga en el centro del átomo (el Núcleo).
- Bohr: Constituyó una de las bases de la mecánica cuántica: los números cuánticos y sus valores (n= 1,2,3,4,5,6… ℓ= 0, n-1… m= - ℓ, 0, + ℓ… s= +- 1/2 …).
- Lewis: Electrones de Valencia; son los electrones que están en el ultimo nivel y forman enlaces.
- Arrhenius: Disociación electrolítica (ácidos, bases y sales) liberan OH-(ácidos) o H+ (bases).
- Bronsted y Lorwy: completan la teoría de Arrhenius: aparte de liberar pueden captar los contrarios H- (ácidos) u H+ (bases).
- Mendeleiev: acomoda los elementos en la tabla periódica y deduce qué elementos faltan y su posición en la tabla.
Propiedades de Carbohidratos, Lípidos, Proteínas, Vitaminas y Ácidos Nucleicos:
Carbohidratos: son poli alcoholes con un aldehído o una centona. Su función es ser fuente y reserva de energía y fibra de digestión. Se estructura puede formar anillos, si es un anillo solo tenemos un monosacárido (glucosa, fructuosa, galactosa, ribosa), y si se unen 2 anillos se forma un disacárido (sacarosa, lactosa, maltosa) y si se forma un polímero, un polisacárido (almidón, glucógeno, celulosa).
Proteínas: polímeros de aminoácidos (amina + ácido carboxílico). Función: estructural (membrana celular, músculos, plumas, pelo), enzimático (catalizador biológico), hormonal (insulina, no sexuales) y de anticuerpo (inmunoglobinas). Su estructura se analiza en 4 niveles:
Estructura primaria: secuencia de aminoácidos
Estructura secundaria: “hélice” se forma al unir los aminoácidos.
Estructura terciaria: algunas hélices se pliegan y forman una estructura globular.
Estructura cuaternaria: varias globulinas se unen y forman una estructura más compleja.
Vitaminas: compuestos necesarios para diferentes funciones, en muy pequeña cantidad. No son similares químicamente. Pueden ser hidrosolubles (solubles en agua – C, B, H). O liposolubles (insolubles en agua – A,D,K,E).
Lípidos o grasas: no tienen estructura común, son insolubles en agua. Funciones: reserva de energía, componentes membrana celular, cerebro y nervios. Ejemplos: ácidos grasos, triglicéridos, fosfolípidos, ceras y esteroides.
Ácidos nucleicos: es donde se guarda y se transmite la información genética. Es fundamental en el sistema de reproducción de todos los seres vivos. Bases: ADN = A, G, C, T ARN = A, G, C, U.
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